| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Potassium iodate | |
Diğer adlar İyodik asit | |
| Tanımlayıcılar | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.938 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E917 (parlatıcılar, ...) |
PubChem CID
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| Özellikler | |
| Molekül formülü | KIO3 |
| Molekül kütlesi | 214.001 g/mol |
| Görünüm | Beyaz, kristal-pudra |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 3.89 g/cm³ |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| R-ibareleri | R9, R22, R36, R37, R38 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları |
Potasyum iyodat (KIO3) bir kimyasal bileşiktir. K+ ve IO3− iyonlarından oluşur. Potasyum iyodat oksitleyici bir maddedir ve bu nedenle yanıcı maddelerle temas ettiğinde yangına neden olabilir. Suda ve sülfürik asitte çözünür; alkolde çözünmez.
Analiz
Potasyum hidroksit gibi potasyum içeren bir bazın iyodik asit ile reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanabilir, örneğin:
HIO 3 + KOH ⟶ KIO 3 + H 2 O {\displaystyle {\ce {HIO3 + KOH -> KIO3 + H2O}}}
Aynı zamanda, sıcak, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisine iyot eklenerek de hazırlanabilir.
3 I 2 + 6 KOH ⟶ KIO 3 + 5 KI + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {3 I2 + 6 KOH -> KIO3 + 5 KI + 3 H2O}}}
Kullanımı
Potasyum iyodat yangın artırıcı olarak bilinir. Ateşin harlanmasında kullanılabilir. Ayrıca bazen iyot eksikliğini önlemek için sofra tuzunun iyotlanması için kullanılır.