Henry yasası, kimyada İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilen su ile emilen gazların miktarı ile ilgili gaz yasası.

Bu yasaya göre çözünmüş gaz miktarı, gaz fazındaki kısmi basınç ile orantılıdır.

Henry'nin yasa sabitlerinin büyük bir derlemesi kimyager Sander Atmos tarafından yayınlandı. Seçilen birkaç değer aşağıda tabloda gösterilmektedir;

Henry'nin gaz sabitleri (298.15 K'deki sudaki gazlar)
denklem: K H p c = p c aq {\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}={\frac {p}{c_{\text{aq}}}}} H c p = c aq p {\displaystyle H^{cp}={\frac {c_{\text{aq}}}{p}}} K H p x = p x {\displaystyle K_{\text{H}}^{px}={\frac {p}{x}}} H c c = c aq c gas {\displaystyle H^{cc}={\frac {c_{\text{aq}}}{c_{\text{gas}}}}}
birim: L ⋅ atm mol {\displaystyle {\frac {{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}{\text{mol}}}} mol L ⋅ atm {\displaystyle {\frac {\text{mol}}{{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}}} atm {\displaystyle {\text{atm}}} (boyutsuz)
O2 770 1.3×10−3 4.3×104 3.2×10−2
H2 1300 7.8×10−4 7.1×104 1.9×10−2
CO2 29 3.4×10−2 1.6×103 8.3×10−1
N2 1600 6.1×10−4 9.1×104 1.5×10−2
He 2700 3.7×10−4 1.5×105 9.1×10−3
Ne 2200 4.5×10−4 1.2×105 1.1×10−2
Ar 710 1.4×10−3 4.0×104 3.4×10−2
CO 1100 9.5×10−4 5.8×104 2.3×10−2

Kaynakça

  1. ^ Gazların Ççözünürlüğüne Basıncın Etkisi: Henry Yasası 20 Şubat 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., Erişim tarihi: 19 Şubat 2017.
  2. ^ Sander, R. (2015), "Compilation of Henry's law constants (version 4.0) for water as solvent", Atmos. Chem. Phys., cilt 15, ss. 4399-4981, Bibcode:2015ACP....15.4399S, doi:10.5194/acp-15-4399-2015, 7 Ocak 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi19 Şubat 2017 

Dış bağlantılar