Kalsiyum karbür
Adlandırmalar
Tercih edilen IUPAC adı
Kalsiyum asetilid
Sistematik IUPAC adı
Kalsiyum etindiid
Diğer adlar
  • Kalsiyum perkarbür
  • Kalsiyum karbür
  • Kalsiyum dikarbür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.772 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 200-848-3
UNII
  • InChI=1S/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2 
    Key: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/C2.Ca/c1-2;/q-2;+2
    Key: UIXRSLJINYRGFQ-UHFFFAOYAI
  • [Ca+2].[C-]#[C-]
Özellikler
Kimyasal formül C2Ca
Molekül kütlesi 64,10 g mol−1
Görünüm Beyaz toz veya renksiz kristaller, saf değilse gri/kahverengi/siyah kristaller
Yoğunluk 2,22 g/cm3
Erime noktası 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K)
Kaynama noktası 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K)
Çözünürlük (su içinde) Reaksiyona girerek asetilen üretir.
Yapı
Tetragonal (I phase)
Monoclinic (II phase)
Monoclinic (III phase)
I4/mmm (I phase)
C2/c (II phase)
C2/m (III phase)
6
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)
 70 J/(mol·K)
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 −63 kJ/mol
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Su ile reaksiyona girerek asetilen gazı açığa çıkarır.
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS02: AlevlenirGHS05: Aşındırıcı
İşaret sözcüğü Danger
Tehlike ifadeleri H260
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamond
1
4
2
W
305 °C (581 °F; 578 K) (asetilen)
Benzeyen bileşikler
Benzeyen bileşikler
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
 doğrula (bu nedir? )
Bilgi kutusu kaynakları

Karpit, kimyadaki karşılığı kalsiyum karbür olan, suyla birleştiğinde hızla tepkimeye girerek asetilen gazı çıkaran, sıkça kullanıldığı için bulunması kolay ve ucuz olan kimyasal bir malzemedir. Karpit lambası asetilen gazını yakarak ışık verir. Çanakkale Savaşında sıkça tercih edilmiştir. Asetilen alevi parlak ve rüzgara oldukça dayanıklıdır. Meyvelerin olgunlaştırılması için, özellikle yeşil muzların, armutların veya limonların sarartılmasında kullanılır. İnsan sağlığı için oldukça zararlı bir madde olan karpit şimdilerde uçan balonlarda kullanılmaktadır.

Ayrıca sanayide oksijenle beraber kullanılır. Yüksek ısısından dolayı kaynak yapmakta da tercih edilir. Bu kaynak tekniğine oksijen kaynağı denir.

Kaynakça

  1. ^ Konar, Sumit; Nylén, Johanna; Svensson, Gunnar; Bernin, Diana; Edén, Mattias; Ruschewitz, Uwe; Häussermann, Ulrich (2016). "The many phases of CaC2". Journal of Solid State Chemistry. Elsevier BV. 239: 204-213. Bibcode:2016JSSCh.239..204K. doi:10.1016/j.jssc.2016.04.030 Özgürce erişilebilir. ISSN 0022-4596. 
  2. ^ NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University