Molarite (veya molar derişim), bir litre çözeltide çözünmüş halde bulunan maddenin mol sayısıdır. Hacim başına düşen madde miktarını belirtir. Kimyada en sık kullanılan birimi litre başına düşen mol'dür, SI sistemindeki sembolü mol/L veya mol/dm³'tür. 1 mol/L derişimdeki bir çözelti bir molardır, 1 M simgesiyle gösterilir. Molarite genelde ilgili çözünmüş maddenin etrafına köşeli parantez konularak gösterilir, örneğin hidrojen iyonunun molaritesi [H+] şeklinde gösterilir.
Birimi
Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) molar derişimin genelgeçer birimi mol/m³'tür. Lakin kimya kaynaklarında geleneksel olarak mol/dm³ veya birim olarak aynısı olan mol/L kullanılır. Bu birime molar denir ve M harfiyle ifade edilir. Örnek olarak:
1 mol/m3 = 10−3 mol/dm3 = 10−3 mol/L = 10−3 M = 1 mM = 1 mmol/L.
SI metrik öntakısı olan "mega" da M harfiyle ifade edilir ancak öntakı olduğundan asla tek başına kullanılmaz. Bu sebeple tek başına kullanılan M harfi daima molar derişimi ifade eder. Molar derişimin ast-katları, örneğin milimolar (mM) veya nanomolar (nM), M harfinin önüne bir metrik öntakı getirilerek kullanılır:
| İsim | Kısaltma | Derişim | |
|---|---|---|---|
| (mol/L) | (mol/m3) | ||
| milimolar | mM | 10−3 | 100=1 |
| mikromolar | μM | 10−6 | 10−3 |
| nanomolar | nM | 10−9 | 10−6 |
| pikomolar | pM | 10−12 | 10−9 |
| femtomolar | fM | 10−15 | 10−12 |
| attomolar | aM | 10−18 | 10−15 |
| zeptomolar | zM | 10−21 | 10−18 |
| yoktomolar | yM | 10−24
(10 Litrede 6 partikül) |
10−21 |
| rontomolar | rM | 10−27 | 10−24 |
| quektomolar | qM | 10−30 | 10−27 |
Formülü
N = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
M= (% x d x 1000 )/Molekül Ağırlığı Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH'in ağırlığı= 23g Na +16 g O + 1g H = 40 g/1 mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL'lik balon jojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
Kaynakça
- ^ "Karışımlar" (PDF). Ankara Üniversitesi. 29 Kasım 2020 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF).
- ^ "Temel Kimya Laboratuvarı" (PDF). Karadeniz Teknik Üniversitesi. 13 Nisan 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF).
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |